Report

Scoring A+ in SPM Chemistry

How to score A+ in SPM Chemistry??? I write this post with the hope that SPM 2012 students will benefit from it.For your information, form five year 2006 is the last batch of secondary school students studying Science and Mathematics subjects in Malay.

Some students didn’t even know how to write a correct chemical equation. They started worrying that they might get bad result in SPM Chemistry. You should start revising each and every chapter in the syllabus now. How? Follow these tips:

• Master basic but important concepts
• Memorize important facts and processes
• Practise past-year SPM papers
• Practise all trial papers

Master basic but important concepts – You must at least know how to write correct chemical equation, do simple calculation and understand basic chemical concept likes Mole Concept. Note that there are only a few types of calculations in Chemistry compared to Physics so please master all the calculations. Try to learn them yourselves reading the reference books first. If you really couldn’t understand them, you should seek help from your class or tuition teacher.

Memorize important facts and processes – Memorize the colours of chemical substances, understand the salt preparation process… It works effectively although some might argue that memorizing facts is the wrong way of learning. I personally agree that you can surely get a 1A in SPM Chemistry if you could memorize all the facts. However, I strongly recommend you to understand each concept and fact before you start memorizing them. Learning Chemistry becomes more exciting and enjoyable using this method.

Practise past-year SPM papers – Past-year SPM questions will repeat from time to time because of the limited scope covered in SPM Chemistry syllabus. This is no secret that most SPM candidates realize it. Practice makes perfect. Try every question and learn from your mistakes. For essay questions, get the marking schema from your teachers so that you can see how the marks are allocated and which points or keywords deserve full mark, etc.Learning from the essay marking schemas is a highly effective method!

Practise all trial papers – After SPM trial examinations, try to get other states’ SPM trial papers and practise them. Try Maktab Rendah Sains Mara (MRSM) SPM trial papers too! You can either exchange SPM trial papers with your friends from other states or get them online through certain websites. I was lucky because my Chemistry teacher collected other states’ SPM trial papers for us last year. Sometimes, one or more exact or similar questions will come out in the actual SPM Chemistry paper. SPM question leaks do happen every year.

In conclusion, you have to study and understand every chapter carefully. Believe me, you won get A+ if you have read only a few topics and focus on only certain chemical concepts. Like it or not, read-understand-memorize all topics is the only way to guarantee a A+ in SPM Chemistry.


You know what, there's an old legend in secondary school. Normally you hear this story when you are about to enter Form 4.

"Bio, Physics, Chemistry... the difference between these three pure science subjects is that, all three require different brain usage in a different percentage... In Biology, where you need 75% of MEMORIZING skill and 25% UNDERSTANDING of your text. Mean while for Physics, it's the other way round where you need only 25% MEMORIZING skill (my friend derives the formulae other than memorizes it!!) and 75% understanding. Chemistry is some way in the middle and should be the easy for all ... ... you need half memory and half understanding, i.e. you are not only memorize the formulae and concept, you need to apply them as well ..."


To be honest, for the first monthly test in my chemistry, i was about to fail ... ... i did even know how to get the numbers of atoms in a mole of oxygen gas ... ... becoz I couldn't see the concept and i did understand it... i could not imagine the concept... so.. the most important thing is .. YOU NEED TO UNDERSTAND AND ACCEPT THE CONCEPT...


then... you learn the basic, how to balance an equation... this is the most basic AND useful skill in chemistry... even in STPM, sometimes you really scratching your head til bleeding but still couldn't figure out the meaning and the question... all you need to do is to balance the equation and you will get the concept for that particular situation/condition... then you are half way to the answer...


the question is .. HOW TO LEARN TO BALANCE THE EQUATION ?? well... ... this is different for every individual... it's more or less like Maths... ... someone good in Maths (and understand what is Maths) could normally do better in balancing the equation... ... just take it as a simple Maths equation and maybe you will get a clearer picture ... ... break the molecules into simple element... ... ... take it simple and think simple .. then it will be...


HOW TO SCORE OK (WELL MAYBE) IN CHEMISTRY ... the most important key is ... ... go through every chapter and learn the basic concept... then... understand its concept but doing some practice questions ... ... doing questions will let you know how to apply this concept ... ...


e.g. : you study about thermochemistry... you know it's about heat produced/asorbed in a chemical reaction... ... but you won't be able to do the questions if you never done it before ... ... becoz you don't know how to apply the concept !


With the concepts in your mind... you should be able to do most questions ... but ... what if you want to do ALL QUESTIONS ??


HOW TO SCORE WELL IN CHEMISTRY then comes in your memorizing skill ... ... you need to memorize examples... ... you need to memorize the colours of elements... ... formulae... ...


you probably know about daniel cell... how to draw the cell and know which way the current going around the circuit... ... but if the question ask you to give an example ??? what if the questions asking you to build an experiment to know what element contain in an unknown substances ??


so to score very well, you will need this.


that's all i wanted to tell you all based on my personal experience. Some might feel not comfortable with my way, I understand that becoz i believe every individual got its own way to excel. Hopefully you can benefits the best from my opinion other than following it blindly.

PANDUAN DAN TEKNIK MENJAWAB KIMIA SPM

PANDUAN DAN TEKNIK MENJAWAB

INSTRUMEN PENTAKSIRAN

MATA PELAJARAN KIMIA SPM

1.0 Format Instrumen

Bil	Perkara	Kertas 1(4541/1)	Kertas 2(4541/2)	Kertas 3(4541/3)
1	Jenis Instrumen	Ujian Objektif	Ujian Subjektif	Ujian Subjektif
2	Jenis item	Item objektif pilih Jawapan Aneka pilihan Aneka Gabungan. Setiap item mempunyai 4 pilihan jawapan , A , B , C dan D	Item subjektif: Bhg A: Item Berstruktur Bhg B : Item respons Terhad Bhg C : Item respons terbuka.	Item subjektif : Item Berstruktur Item Respons Terbuka.
3	Bilangan soalan	50 (Jawab semua )	Bahagian A: 6 item (jawab semua) Bahagian B : 2 item ( Pilih satu) Bahagian C : 2 item (Pilih satu)	Item Berstruktur: 2 item(Jawab semua) Item Respons Terbuka 1 item (wajib)
4	Jumlah markah	50	100	50
5	Cara memberi respons	Ditanda pada borang OMR	Ditulis pada ruang dalam kertas soalan	Ditulis pada ruang dalam kertas soalan
6	Tempoh ujian	1 jam 15 minit	2 jam 30 minit	1 jam 30 minit
7	Wajaran konstruk	Pengetahuan-25 Kefahaman-15 Aplikasi-10	Pengetahuan 14 Kefahaman 21 Aplikasi 29 Analisis 21 Sintesis 15	Kemahiran Proses Sains: 16 aspek dengan 3 skor maksimum
8	Aras kesukaran	R:S:T : 5:3:2 (25 item mudah ; 15 item pertengahan ; 10 item sukar	R:S:T : 5:3:2 ( 50 skor mudah : 30 skor pertengahan; 20 skor sukar	-
9	Alatan tambahan	Kalkulator saintifik	Kalkulator saintifik	Kalkulator saintifik

2.0 Panduan Menjawab

2.1 Kertas 1 (Objektif)

2.1.1 Mulakan soalan mudah.Tinggal soalan yang tidak dapat dijawab untuk sementara.Baca semula dan cuba jawab soalan yang ditinggalkan.

2.1.2 Cadangan penggunaan masa .1 ½ minit untuk setiap soalan.

50 soalan –75 minit termasuk semakan.

2.1.3 Terus tandakan jawapan dalam kertas OMR.

2.2 Kertas 2 (Struktur)

2.2.1 Soalan bermula dengan maklumat tertentu. Fahamkan dan gunakan semasa menjawab

2.2.2 Jawapan ringkas dan tepat.Bagi soalan penghitungan,tunjukkan langkah penghitungan.

2.2.3 Cadangan penggunaan masa - 1 ½ jam (90 minit ) untuk 6 soalan termasuk masa semakan.

2.3 Kertas 2 (Esei)

2.3.1 Baca semua soalan dengan teliti

2.3.2 Pilih 1 soalan daripada bahagian B dan 1 soalan daripada bahagian C yang dirasakan memberi isi yang tepat dan terbanyak

2.3.3 Rancangkan jawapan secara sistematik mengikut maklumat yang dikehendaki soalan.

2.3.4 Setiap soalan / bahagian soalan terdapat jumlah peruntukan markah.Ini boleh digunakan sebagai panduan panjang jawapan.

[ 1 markah – 1 poin ]

2.3.5 Berikan fakta-fakta utama. Dimana yang sesuai,huraikan jawapan dengan bantuan gambar rajah berlabel,graf,jadual atau persamaan kimia.

2.3.6 Cadangan penggunaan masa – 1 jam (60 minit) iaitu 30 minit setiap soalan termasuk masa semakan.

2.4 Kertas 3

2.4.1 Soalan melibatkan eksperimen yang dijalankan di makmal.Oleh itu pelajar mesti menghadiri pelajaran amali dan berlatih menulis laporan amali yang sempurna.Dengan ini membantu untuk menjawab dengan baik.

2.4.2 Kemahiran proses sains seperti memerhati,mengelas,mengukur dan menggunakan nombor,membuat inferens,meramal,berkomunikasi,

menggunakan perhubungan ruang dan masa, mentafsir data, mendefinisi secara operasi, mengawal pembolehubah dan membuat

hipotesis harus dikuasai.

2.4.3 Biasakan dengan kemahiran membaca alat-radas seperti buret,jam randik dan sebagainya.

2.4.4 Buat latihan melukis graf.

2.4.5 Penggunaan masa- 1 jam 30 minit bagi ketiga-tiga soalan.

2.4.6 Untuk soalan 3 pelajar hendaklah menulis tajuk sub topik mengikut urutan seperti dalam soalan.

Contoh:

(i) Pernyataan masalah ATAU Tujuan eksperimen

(ii) Hipotesis ATAU Pemboleh ubah

(iii) Bahan dan radas

(iv) Prosedur

(v) Penjadualan data

3.0 Kata Tugas

Biasanya soalan bermula dengan kata tugas iaitu apa yang pelajar harus jawab.Pelajar harus tahu kata tugas untuk memastikan jawapan yang ditulis mengikut kehendak soalan.

Kata Tugas	Penerangan / contoh
Namakan	Berikan nama dan bukan formula. Contoh: Namakan unsur utama yang dicampur dengan kuprum untuk membentuk gangsa. Jawapan: Stanum Bukan : Sn.
Nyatakan	Menulis jawapan dalam bentuk fakta ringkas sahaja.Penerangan tidak diperlukan. Contoh: Nyatakan satu sifat asid. Jawapan : menukarkan litmus biru kepada merah.
Nyatakanpemerhatian	Menulis apa yang dilihat sahaja dari segi fizikal. Contoh: Nyatakan pemerhatian apabila pita magnesium dimasukkan ke dalam asid hidroklorik. Jawapan: Pembuakan/gelembung gas. Bukan : Gas hidrogen terbebas.
	Menulis perubahan warna asal dan warna akhir. Contoh: Nyatakan pemerhatian pada warna larutan kuprum(II) sulfat. Jawapan: Warna biru larutan menjadi tidak berwarna/semakin pudar Bukan: Larutan menjadi tidak berwarna.
Terangkan	Menulis jawapan dengan memberi sebab-sebab untuk menjelaskan sesuatu kenyataan / fakta / prinsip. Contoh: Terangkan mengapa gangsa lebih keras daripada kuprum tulen Jawapan : Dalam kuprum tulen, atom mudah menggelongsor.Dalam gangsa, atom stanum mengganggu susunan atom kuprum.Dengan itu menghalang gelongsoran atom kuprum.
Apakah yang dimaksudkan (Takrif)	Memberi makna yang tepat. Contoh: Apakah yang dimaksudkan dengan hidrokarbon. Jawapan: Sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogensahaja. Bukan: Sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen
Berikan ujian kimia	Memberi kaedah ujian dan pemerhatian. Contoh: Berikan satu ujian untuk mengenali ion Fe3+. Jawapan : Campurkan larutan natrium hidroksida. Mendakan perang terbentuk.
Ujian gas	Menyatakan kaedah dan pemerhatian Contoh: Huraikan bagaimana gas (hidrogen) disahkan hadir. Jawapan: Masukkan kayu uji bernyala ke dalam tabung uji berisi gas. Bunyi’pop’ terhasil. Bukan: Uji gas dengan kayu uji bernyala.
Huraikan	Menulis dengan lengkap apa yang dilakukan,diperhati atau dideduksikan. Contoh: Huraikan bagaimana anda menyediakan larutan kuprum(II) sulfat bermula daripada pepejal kuprum(II)oksida. Jawapan : Campurkan kuprum(II)oksida kepada asid sulfurik cair sehingga berlebihan.Turaskan untuk mendapatkan hasil turasan.
Bincangkan	Memberikan isi-isi penting serta mengkaji setiap satu isi itu secara kritikal. Contoh: Bincangkan dari segi teori ion mengapa pepejal plumbum(II) bromida tidak boleh mengalirkan elektrik tetapi plumbum(II)bromida lebur boleh. Jawapan: Plumbum(II) bromida adalah sebatian ion.Dalam pepejal,ion-ion terikat kuat oleh daya elektrostatik.Oleh itu ion-ion tidak bergerak bebas.Apabila dileburkan ion-ion bergerak bebas.
Ramalkan	Membuat jangkaan sesuatu yang akan berlaku betrdasarkan fakta. Contoh: Ramalkan kenaikan suhu yang dijangka jika eksperimen I dijalankan menggunakan radas yang lebih besar. Jawapan:Kenaikan suhu lebih rendah.
Bandingkan	Menyenaraikan perbezaan dan persamaan antara dua perkara .
Bezakan	Menyenaraikan semua perbezaan antara dua perkara. Contoh: Nyatakan tiga sifat yang boleh membezakan antara sebatian ion dengan sebatian kovalen. Jawapan:[ Menyenaraikan 3 sifat sebatian ion dan 3 sifat sebatian kovalen ]
Lukiskan gambar rajah radas	Melukis gambar rajah dengan lengkap (i) radas berfungsi (contoh: tidak bocor / gabus tidak masuk ke dalam ) (ii) label (iii) Jika ada larutan, larutan perlu dilorek. (iv) Jika ada pemanasan-anak panah dan perkataan panaskan dibawah anak panah.
Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk	(i) Sebatian ionik –Bilangan elektron betul bagi semua petala. Cas ion juga ditunjukkan. (ii) Sebatian kovalen- 8 elektron disetiap petala luar dan perkongsian elektron betul. Semua petala ditunjukkan. Bilangan atom yang berpadu juga betul.
Lukiskan graf	Graf dilukis dengan paksi dilabel dan unit betul. Skala yang sesuai , pemindahan titik betul , bentuk dan graf licin. Jika hitung kadar pada masa tertentu-lukis segitiga tepat pada tangen lengkungan graf.
Lukiskan gambar rajah aras tenaga	Gambar rajah aras tenaga – anak panah tegak, 2 garis ufuk dan tenaga dilabel.Bahan tindak balas dan hasil tindak balas di garis yang betul.
Lukiskan susunan zarah dalam pepejal	Melukis susunan zarah sekurang-kurangnya tiga baris dan bersentuh tetapi tidak bertindih.
Lukis arah pengaliran elektron dalam sel.	Melukis arah pengaliran elektron-anak panah pada atau selari dengan wayar penyambung dan bukannya merentasi larutan atau melalui larutan.
Tuliskan persamaan kimia	Persamaan yang ditulis mesti seimbang. Keadaan tidak diperlukan. Jika ditulis mesti betul.
Hitungkan	Menghitung dengan menunjukkan jalan kerja (konsep) dan jawapan akhir serta unit.

4.0 Kesilapan biasa Calon

4.1 Soalan struktur

4.1.1 Tidak memahami tugasan soalan / kehendak soalan

4.1.2 Menyalin semula soalan

4.1.3 Jawapan terlalu panjang / memanjangkan jawapan

4.1.4 Memberi lebih daripada satu jawapan

4.1.5 Memberi unit yang salah

4.1.6 Masalah ejaan pada istilah

4.2 Soalan esei

4.2.1 Tidak faham tugasan soalan

4.2.2 Jawapan terlalu umum –tiada isi

4.2.3 Isi yang diberi tidak sama dengan markah yang diperuntukkan.

4.2.4 Tidak sertakan gambar rajah sebagai pelengkap

4.2.5 Tulisan sukar dibaca

4.2.6 Bahasa – penyampaian tidak memuaskan

4.2.7 Fakta tidak tersusun

4.3 Lain-lain (terdapat dalam struktur dan esei)

4.3.1 Persamaan tidak seimbang

4.3.2 Tidak dapat membezakan antara persamaan ion, persamaan bagi setengah tindak balas atau persamaan keseluruhan.

4.3.3 Tidak dapat menyatakan warna bahan dengan tepat

4.3.4 Tidak menyebut warna asal bagi sesuatu perubahan.

4.3.5 Kesilapan gambar rajah

4.3.6 Kesilapan dalam penghitungan dimana tidak menunjukkan jalan kerja.

4.3.7 Tidak menghuraikan kaedah bagaimana ujian ke atas sesuatu bahan dijalankan.

4.3.8 Tertinggal perlakuan-perlakuan penting dalam huraian eksperimen seperti gaulkan,campurkan,gaulkan campuran dengan rata,panaskan dengan kuat.

4.3.9 Bagi huraian eksperimen yang berkaitan dengan kuantiti,terdapat calon yang tidak memberikan kuantiti yang sesuai malah ada yang tidak menyebut langsung

4.3.10 Keliru dengan pemerhatian.Contoh:Gas hidrogen dibebaskan.Sepatutnya pembuakan/gelembung gas.

4.3.11 Melukis graf : paksi-paksi tidak dilabel dan tiada unit.

4.3.12 Menganggap Siri kereaktifan sama Siri elektrokimia.

4.3.13 Tidak menyebut keadaan bahan yang digunakan atau hasil yang terbentuk

4.3.14 Soalan yang memerlukan perbezaan antara dua bahan, ada calon yang menumpukan kepada satu bahan sahaja.Misalnya soalan tentang perbezaan sebatian ionik dan sebatian kovalen.Calon hanya memberikan sifat sebatian ionik sahaja

4.4 Penggunaan istilah / perkataan yang tidak tepat.

Bil	Tidak tepat	Sepatutnya.
1	Mendakan perang	Enapan perang
2	Atom yang stabil	Atom mencapai susunan elektron oktet yang stabil
3	Konfigurasi elektron	Susunan elektron
4	Larutan jernih	Larutan tanpa warna
5	Ion iodida bertindak balas lengkap	Ion iodida habis bertindak balas//semua ion iodida bertindak balas lengkap
6	Tindak balas tidak berlaku(pemerhatian)	Tiada perubahan
7	Mempercepatkan kadar tindak balas	Kadar tindak balas bertambah/meningkat
8	Pembakaran dengan karbon	Pembakaran dengan oksigen
9	Magnesium lebih aktif daripada zink	Magnesium lebih reaktif daripada zink
10	SEK	Siri elektrokimia
11	Magnesium lebih reaktif daripada zink (siri elektrokimia)	Magnesium lebih elektropositif daripada zink.
12	Magnesium lebih elektropositif daripada zink.(siri kereaktifan)	Magnesium lebih reaktif daripada zink
13	Campurkan ammonia	Campurkan larutan ammonia
14	Larutan kalium permanganat	Larutan kalium manganat(VII) berasid
15	Polistirena dapat mencegah kehilangan haba	Polistirena mengurangkan kehilangan haba
16	Takat lebur ialah takat dimana pepejal berubah menjadi cecair	Takat lebur ialah suhu dimana pepejal berubah menjadi cecair
17	Bilangan elektron terluar	Bilangan elektron di petala luar/terluar
18	Fungsi titian garam ialah melengkapkan litar dan mengasingkan larutan	Fungsi titian garam ialah membenarkan ion melaluinya
19	Natrium menderma elektron	Atom natrium menderma satu elektron
20	Struktur elektron stabil	Susunan elektron octet
21	Elektron sudah penuh dipetala luar	Terdapat lapan elektron di petala luar
22	Tarikan nukleus ke atas petala luar	Tarikan nukleus ke atas elektron di petala luar
23	Saiz unsur bertambah	Saiz atom bertambah
24	Kadar tindak balas cepat	Kadar tindak balas bertambah
25	Kadar tindak balas perlahan	Kadar tindak balas berkurang
26	Saiz bahan yang kecil mempunyai luas permukaan yang besar	Saiz bahan yang kecil mempunyai jumlah luas permukaan yang besar
27	Bilangan zarah bertambah apabila kepekatan bertambah	Bilangan zarah per unit isipadu bertambah apabila kepekatan bertambah
28	Sebatian ion dapat mengalirkan arus elektrik	Sebatian ion dapat mengalirkan arus elektrik dalamkeadaan lebur atau akueus.
29	Jisim atom relatif sesuatu unsur berapa kali satu atom unsur itu lebih berat daripada hidrogen	Jisim atom relatif sesuatu unsur berapa kali satu atom unsur itu lebih berat daripada satu atom hidrogen
30	Hidrokarbon ialah sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen.	Hidrokarbon ialah sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen sahaja.
31	Nombor pengoksidaan ferum berubah	Nombor pengoksidaan ferum bertambah dari +2 ke +3
32	Daya tarikan sebatian ion kuat	Daya tarikan antara ion dalam sebatian kuat
33	Daya tarikan dalam molekul lemah	Daya tarikan antara molekul lemah
34	Polimer adalah bahan yang terdiri daripada monomer-monomer	Polimer adalah bahan yang terbentuk daripada penggabungan monomer-monomer
35	Warna kalium mangganat(VII)menjadi tanpa warna	Warna ungu larutan kalium mangganat(VII)menjadi tanpa warna
36	Atom natrium dan klorin terletak dalam kala yang sama kerana kedua-dua atom mempunyai tiga petala	Atom natrium dan klorin terletak dalam kala yang sama kerana kedua-dua atom mempunyai tiga petala berisi elektron
37	Sabun terdiri daripada bahagian hidrofilik dan hidrofobik.	Molekul sabun terdiri daripada bahagian hidrofilik dan hidrofobik.
38	Sabun merendahkan tegangan permukaan pakaian	Sabun merendahkan tegangan permukaan air
39	Zink karbonat berwarna kuning semasa panas dan putih semasa sejuk	Zink oksida berwarna kuning semasa panas dan putih semasa sejuk
40	Kuprum didiscas dikatod	Ion kuprum didiscas dikatod

5.0 Sifat Jawapan Yang Baik

5.1 Tepat

5.2 Ringkas

5.3 Lengkap

5.4 Jelas

5.5 Bersih

5.6 Teratur.

6.0 Peringatan dan Pesanan

6.1 Konsep mol

Perlu dikuasai dengan baik.Perlukan pelbagai latihan dalam semua tajuk yang berkaitan dengan konsep mol.

Antara tajuk yang terlibat dengan konsep mol

· Formula dan persamaan kimia

· Asid, bes dan garam

· Termokimia.

· Kadar tindakbalas

6.2 Menjawab soalan

Kuasai kemahiran memahami arahan /tugasan soalan.Baca soalan dengan teliti.Pastikan jawapan yang diberikan setanding dengan peruntukan markah untuk soalan yang dijawab itu.

Bagi soalan esei, buat rangka jawapan terlebih dahulu.

Banyakkan latih-tubi dengan menjawab soalan-soalan yang lebih mencabar

Jawab juga soalan peperiksaan tahun-tahun lepas.

Mesti buat latihan penghitungan yang melibatkan pelbagai hubungkait.Dalam penghitungan,unit hendaklah diberi perhatian sewajarnya.

6.3 Penguasaan

6.3.1 Bahasa/ istilah

· Gunakan istilah yang tepat,tidak kabur atau secara umum sahaja

· Perlu latihan menggunakan bahasa yang tepat dalam menghuraikan eksperimen , memberi maksud atau menerangkan sesutu konsep.

6.3.2 Formula bahan kimia

· Perlu untuk membina persamaan kimia.

· Jenis-jenis persamaan harus diketahui dan dapat dibezakan.Misalnya persamaan ion , setengah persamaan.

· Persamaan penting kerana digunakan untuk menghitung kuantiti bahan atau hasil tindak balas.

6.3.3 Huraian eksperimen.

· Jawapan mestilah lengkap dan terperinci tidak hanya melukis gambar rajah susunan radas tanpa huraian.

· Tulis senarai bahan kimia dan alat radas.

· Beri penekanan kepada cara membuat pemerhatian dan kemahiran proses.

6.4 Amalkan pembelajaran menyeluruh dan seimbang , iaitu dengan memberi tumpuan yang sama kepada semua bahagian dalam sukatan pelajaran kimia.

6.5 Lebihkan latihan bagi topik sebatian karbon dan hubungkaitkan alkana , alkena , alkohol , asid karboksilik dan ester.

6.6 Jangan terus melupakan tajuk-tajuk / bahagian yang banyak menghafal dan mengingat.

Yang perlu dihafal ialah:

6.6.1 Jadual Berkala bagi unsur kumpulan 1,17 dan 18 serta kala 3.

6.6.2 Jadual cas ion

6.6.3 Siri elektrokimia /siri kereaktifan

6.6.4 Formula am siri homolog dan nama bagi 10 ahli pertama dalam setiap siri homolog.

6.6.5 Keterlarutan garam

6.6.6 Ujian kualitatif anion dan kation

6.6.7 Carta aliran penukaran etanol.

6.7 Bagi kertas 3

6.7.1 Fokuskan kepada cara membaca jam randik , buret dan termometer dengan tepat iaitu menguasai kemahiran mengukur dan menggunakan alat mengukur.

6.7.2 Menulis laporan eksperimen mengikut format yang bersistematik

6.7.3 Mengingat semua kemahiran proses sains.

6.7.4 Fokus kemahiran melukis graf dan membina jadual